Pila di concentrazione

Se un componente di metallo è immerso in un elettrolita che presenta una differenza di concentrazione tra uno o più gas in esso disciolti, due aree di metallo differiranno per solubilità e formeranno una cella a concentrazione. Allo stesso modo, una cella a concentrazione può essere formata da due parti dello stesso metallo collegate elettricamente.
Se la differenza di potenziale è apprezzabile, l'area maggiormente anodica si corrode in modo selettivo per corrosione da cella a concentrazione. Questo tipo di corrosione può originarsi su una superficie continua, uniforme ed esposta, a una velocità che dipende dalla differenza di potenziale, dal rapporto tra area catodica e anodica, dalla conducibilità dell'elettrolita e dalla distanza tra catodo e anodo. Se una goccia di elettrolita cade su una superficie metallica, la concentrazione dei gas disciolti sulla superficie al centro della goccia sarà diversa da quella alle estremità. Questo fenomeno è chiamato cella ad aerazione differenziale.
Esistono molte altre circostanze in cui le celle a concentrazione si formano causando corrosione. La velocità di diffusione dell'aria produce un'aerazione differenziale negli strati d'acqua o di soluzioni gassose appena sotto il livello di liquido, provocando una corrosione da cella a concentrazione in questa regione in parti metalliche parzialmente immerse.
È anche possibile osservare celle a concentrazione differenziale in cui una parte metallica è parzialmente immersa in un elettrolita liquido sul quale la fase gassosa è composta da uno o più gas diversi dall'aria. La corrosione da cella a concentrazione può essere controllata dalla diffusione di gas disciolti o altre sostanze, specie quando la corrosione (di tipo puntiforme) ha luogo in soluzioni stagnanti. La corrosione da cella a concentrazione si verifica su metalli interrati a causa del loro contatto con un suolo che ha composizione chimica, contenuto d'acqua o gradi di aerazione differenti.
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